【題目】花青醛()具有一種清新的花香,對香水和洗滌護理配方也非常有價值,下圖是用Michael反應合成花青醛的一種合成路線。
已知:氨基連接在苯環上易被氧化。
回答下列問題:
(1)花青醛I中官能團的名稱是___,可通過 直接判定___(選填編號)。
a.質譜 b.紅外光譜 c.核磁共振氫譜
(2)A→B的反應方程式為___。
(3)B→C、C→D的反應類型分別是___、___。
(4)E的結構簡式為____。
(5)對比分析說明,引入C→D與E→F步驟的目的是___。
(6)有機物G有多種同分異構體, 寫出滿足下列條件的一種同分異構體___。
①苯環上有3個取代基;②核磁共振氫譜有4個峰
(7)利用Michael反應, 以丙烯和為原料合成
, 寫出合成路線(無機試劑任選) ___。
【答案】醛基 b 還原反應 取代反應
防止氨基被氧化(或保護氨基)
或
【解析】
A 在濃硫酸催化下與硝酸發生取代反應生成B,B為
,B上的硝基用Fe和HCl還原成氨基生成C,C為
,C在乙酸酐作用下生成D
,將氨基保護起來,再進行鹵代,生成E,E為
,E在堿性條件下,水解生成F,F為
,與NaNO2在酸性條件下轉化為
,g在乙醚中與Mg反應生成H
,H與
合I。
(1)花青醛I中官能團的名稱是醛基,可通過紅外光譜直接判定,故選b;
故答案為:醛基;b;
(2)A 在濃硫酸催化下與硝酸發生取代反應生成B
,A→B的反應方程式為
。故答案為:
;
(3)B上的硝基用Fe和HCl還原成氨基生成C,C在乙酸酐作用下發生取代反應生成D
,B→C、C→D的反應類型分別是還原反應、取代反應。故答案為:還原反應、取代反應;
(4)E的結構簡式為。故答案為:
;
(5)對比分析說明,引入C→D與E→F步驟的目的是防止氨基被氧化(或保護氨基)。故答案為:防止氨基被氧化(或保護氨基);
(6)有機物G有多種同分異構體, 滿足下列條件①苯環上有3個取代基;②核磁共振氫譜有4個峰,說明有一個對稱軸,可能的一種同分異構體或
。
故答案為:或
;
(7)利用Michael反應, 以丙烯和為原料合成
, 先將丙烯與HBr加成生成2-溴丙烷,與Mg生成
,利用Michael反應,合成
,合成路線(無機試劑任選)
。
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示(N
O)。下列說法不正確的是( )
A.NO屬于極性分子
B.含有非極性共價鍵
C.過程②釋放能量,過程③吸收能量
D.標準狀況下,NO分解生成5.6LN2轉移電子數為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、 Y、 Z、 M、 Q、 R為短周期元素, 其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.元素的金屬性: Q<RB.R 的氧化物可能含共價鍵
C.熱穩定性: ZX3<YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出____________。
(2)在測定中和熱的實驗中,計算反應熱時需要的數據有_________
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間
A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(Ⅱ)(5)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能::
kJ·mol-1,
:
kJ·mol-1,
:
kJ·mol-1,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為__________________。
(6)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________ 。
(7)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵在工業、農業和國防科技中有重要應用,我國已是生產鋼鐵最多的國家。回答下列問題:
(1) 工業上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化:
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4
則ΔH4=____kJ·mol-1。
(2)鐵礦石中常含有硫, 使高爐尾氣中混有SO2, 除去高爐尾氣中SO2 的物質是___。生產中發現, 無論怎么改變原料配比與條件, 在高爐尾氣中始終有CO, 原因是___。
(3)在溫度 aK時,反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)的濃度平衡常數Kc=16(用濃度計算所得),則用分壓(分壓等于總壓×體積分數)代替濃度算得的平衡常數Kp ___Kc(填 “大于”“小于” 或 “等于”)。平衡混合氣體中CO的體積分數為___(保留兩位有效數字)。
(4) aK 時,在體積為 2L 的密閉容器中,加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol,氣體的壓強為PkPa。
①此時,v 正(CO2) ___v 逆(CO)(填 “大于”“小于” 或 “等于”), 反應經過5min后達到平衡, 該時間范圍內的平均反應速率 v(CO2)=___mol/(L·min)(保留兩位有效數字)。
②已知:恒容條件下,相同分子數的氣體,其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK, 請在下圖中繪制出CO分壓(PCO的變化曲線)_______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol
③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____。
(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol
②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____,某同學認為,鋁熱反應可用于工業煉鐵,你的判斷是_______(填“能”或“不能”),你的理由_________。
(3)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物,工業上利用該反應合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語的表述正確的是
A.乙酸與乙醇的酯化反應:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O
B.鎂離子的結構示意圖:
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.NaCl溶液導電:NaClNa++Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10秒鐘時,容器中B的物質的量是
A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1mol氯氣通入水中,轉移電子的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA
C. 標準狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應,轉移電子數為3NA
D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
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