国产综合精品,无码日韩精品一区二区免费,日本色综合

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

18．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

分析氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，根據反應物與生成物來書寫化學反應方程式，由此分析解答．

解答解：氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，因氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應物為氯氣和水，反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

點評本題考查氯氣的化學性質，明確氯氣與水反應及次氯酸的性質即可解答，并學會利用實驗中的對比來分析解答問題，題目較簡單．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子式只能表示一種物質的是（　　）

A．

C₄H₁₀

B．

C₄H₄Cl₂

C．

CH₂Cl₂

D．

C₅H₁₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用
②任何物質中都存在化學鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵
⑥任何共價鍵中，成鍵原子鍵后均滿足穩定結構
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導電
⑧熔融NaCl能導電，是因為通電時破壞了離子鍵，產生了自由移動的Na⁺和Cl^-
⑨化學鍵斷裂，一定發生化學變化．

A．

①⑤⑦

B．

②⑤

C．

⑤⑦

D．

除③④外

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	最外層有兩個電子的原子都是金屬原子
	B．	最外層有五個電子的原子都是非金屬原子
	C．	非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子
	D．	非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
	B．	在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數比分別均為1：2
	C．	原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W＞Y＞X
	D．	由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩定性高于X、R組成的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．為了檢驗某晶體中是否含有NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺和結晶水，設計了下列操作步驟：
①取少量該晶體于試管中，加熱，發現試管口處有液體，且該液體能使無水硫酸銅變藍；
②取少量該晶體的溶液于試管中，加入KSCN溶液，沒有明顯的變化，滴加幾滴氯水，溶液顯紅色；
③取少量該晶體的溶液于試管中，再加入鹽酸，沒有明顯的變化．再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生；
④取少量該晶體的溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，微熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時還有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀最終變為紅褐色沉淀．下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗②中發生反應的離子方程式為：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
	B．	通過上述實驗可確定該化合物的化學式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
	C．	只做實驗①③④，也能達到實驗目的
	D．	為了檢驗SO₄^2-，可以將③中的試劑換為HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是a（填序號）．
a．c（Fe³⁺）減小 b． c（Cl^-）不變 c．鐵元素質量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^-也能將銀氧化．他認為可以通過檢驗Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學的理由是酸性條件下NO₃^-也可能與Fe²⁺發生氧化還原反應．
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如圖路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學方程式是Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1個N₂O₃分子的質量為a g，1個N₂O₅分子的質量為b g．若以¹⁶O原子質量的$\frac{1}{16}$作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量為（　　）

A．

$\frac{16（b+a）}{b-a}$

B．

$\frac{16（b-a）}{b+a}$

C．

$\frac{8（b+a）}{b-a}$

D．

$\frac{8（b-a）}{b+a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖中實驗現象預測正確的是（　　）

	A．	實驗Ⅰ：導管口氣體可被點燃，產生淡藍色火焰
	B．	實驗Ⅱ：振蕩后靜置，溶液分層，且兩層均接近無色
	C．	實驗Ⅲ：試管中有氣泡冒出，溶液顏色無明顯變化
	D．	實驗Ⅳ：試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學