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14．污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是（　　）
A．氨水          B．硫化氫氣體         C．硫酸鈉溶液         D．雙氧水．

分析 各項所加試劑均應過量才符合題目要求，A項溶液形成絡離子，B項生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，C項硫酸銅不是沉淀，D項均能通過雙水解調節pH轉化為沉淀．

解答 解：A．加入氨水，易形成絡離子，不能生成沉淀，故A錯誤；
B．加入硫化氫氣體，生成硫化銅、硫化汞、硫化鉛等沉淀，故B正確；
C．不能使Cu2+生成沉淀，故C錯誤；
D．均能通過雙氧水解調節pH轉化為沉淀，故D正確．
故選AC．

點評 本題考查離子反應的條件，離子反應的實質學生容易接受，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過該反應可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．H2C2O4在反應中作還原劑
B．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
C．KClO3在反應中得到電子
D．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環上只有一條側鏈；一定條件下C能發生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：
（1）C的結構簡式是；
（2）E中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，C→F的反應類型是水解反應或取代反應；
（3）寫出E在一定條件下合成I的反應化學方程式，該反應類型是縮聚反應；
（4）寫出G在一定條件下合成H的反應化學方程式，該反應類型是加聚反應；
（5）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在堿性環境中氯原子可能水解；
（6）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有4種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式．
①屬于芳香族化合物　     ②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發生反應但不屬于水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某強酸性溶液X，可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出反應②的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（4）假設測定A、F、I均為0.1mol，10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量等于0.8mol時，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作或記錄正確的是（　　）
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．各種必需元素在人體內的含量都有一個最佳范圍，過高或過低都有可能影響人正常的生理機能．在日常生活中應注意合理的攝取人體必需的元素．
（1）蛋白質是構成生命的基礎物質，使日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質的是③．
①蘋果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
（2）當人體缺少碘元素或碘元素含量過高時，都會引起甲狀腺疾病．由于我國居民每天攝入的碘元素不足，因此我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在實驗中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用所學知識回答下列問題．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA個甲烷分子（阿伏加德羅常數用NA表示），在標準狀況下的體積為11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反應3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應轉移的電子數為2mol．
（3）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這三種物質分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D是中學化學常見物質，它們在一定條件下有：A+B→C+D的轉化關系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調味品的主要成分，且A的相對分子質量比B大14．該反應的化學反應方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反應類型為取代（酯化）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質堿性最強的是（　　）
A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

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同步練習冊答案
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