按要求填空：
（1）航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環境等優點，堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-
4OH-，則其負極反應可表示為__________________。
（2）在一定條件下，RO3n-和I-發生反應的離子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
則R元素的原子最外層電子有 個。
（3）Na2SX在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡時
=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉化率為 ．（計算結果保留三位有效數字）。
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周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
R、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態化合物，在標準下的密度為0.76 g/L，X、Y、Z三種元素族序數之和為10，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y單質能強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數是電子層數的兩倍。
（1）X在周期表中的位置 ；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是 。（用離子符號回答）
（2）X和R兩種元素按原子個數比1:1組成的化合物的電子式為 ，推測這種化合物具有較強的 。（填“氧化性”或“還原性”）
（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式： 。
（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是 。
（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有 對共用電子。
（6）由R、Q兩元素組
成的一種液態化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為 。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產生一種穩定的氣態單質，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物正確命名為
正確命名為( )
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基己烷
D．2，3，3-三甲基己烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，10mL某氣態烴在80mLO2中充分燃燒后，恢復到標準狀況，所得氣體的體積為60mL，該烴可能是（ ）
A．C3H8 B．C3H6 C．C3H4 D．C4H10
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D．碳氫原子個數比為1:3的烴有2種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是( )
A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D．實驗室用圖4所示裝置制乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烷烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能的( )
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、
乙、丙、X是中學化學中常見的4種物質，其轉化關系符合下圖。其中甲和X可能是（ ）
A．甲為Fe、X為Cl2
B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液
D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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