下列有關實驗原理、操作或現象不正確的是( )
A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D．實驗室用圖4所示裝置制乙酸乙酯
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中短周期元素性質的數據判斷，下列說法一定錯誤的是
A．④是周期表中非金屬性最強的元素
B．①是周期表中原子半徑最小的元素
C．②④⑤在位于同一個周期
D．①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構型相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列烷烴的名稱是否正確？若不正確請改正。
（1）
2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________
（2）
2,5-二甲基-4-乙基己烷________________
（3）
3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，下列關于A和B的敘述中正確的是（ ）
A．A和B一定是同分異構體
B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡式相同
D．A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質量一定相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求填空：
（1）航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、不污染環境等優點，堿式氫氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-
4OH-，則其負極反應可表示為__________________。
（2）在一定條件下，RO3n-和I-發生反應的離子方程式如下： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
則R元素的原子最外層電子有 個。
（3）Na2SX在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是
（4）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應器中，發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡時
=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉化率為 ．（計算結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向10 mL 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是：( )
A．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)
B．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)
C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)
D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活密切相關，下列有關說法中不正確的是( )
A．光導纖維遇強堿會“斷路”
B．福島核電站泄露的放射性物質l31I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學平衡原理是中學化學學習的重要內容，請回答下列問題：
甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請寫出合成氣制備甲醇的熱化學方程式 。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是______（填選項字母）。
（3）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n（H2）／n（CO）的關系如圖所示。H2和CO按2:1投入時經過5 min達到平衡，則5 min內用H2表示的反應速率為v（H2）=_______。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。
（4）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：________________________。
（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發生自偶電離，請寫出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應生成甲醇鈉，則反應后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是( ）
A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1
C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)
D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)
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