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【題目】煉鐵的反應:CO+FeO=CO2+Fe中,CO充當(  )

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無法判斷

【答案】B

【解析】在反應CO+FeO=CO2+Fe中,COC的化合價為+2價,二氧化碳中的C的化合價為+4價,故C的化合價由+2價升高為+4,CO被氧化,故CO為還原劑,故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物,設計如圖裝置(夾持裝置省略).首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊,再從U形管高端加入水(含有酚酞),趕出空氣,一會兒點燃酒精燈加熱銅絲.
根據反應中觀察到的現象,回答下列問題:

(1)反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外,還有什么現象? . 請寫出該反應的化學方程式為
(2)銅絲的變化現象 , 反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4019X4018Z4019Q4020R+4120M 5種微粒,所屬元素的種類有

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)2(g) (g)+丁(g) ΔH=-a kJ·mol1 (a>0),下列說法正確的是

A. (g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應不需要加熱

C. 1 mol(g)2 mol(g)的總能量高于1 mol(g)1 mol(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol (g)2 mol (g),在一定條件下反應放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅.根據要求完成以下問題:

序號

儀器及裝置圖


(1)按氣體從左向右流動,裝置②在④左邊,則②中加入的液體是
(2)裝置⑤中發生反應的化學方程式是
(3)實驗開始時,應先點燃(填裝置序號)處的酒精燈,否則CuCl2中含有(填化學式)雜質.待充分反應后,裝置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某實驗小組組裝裝置時,在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各題

(1)下列各變化過程是熵值明顯增加的有__________(填序號)

NH4NO3爆炸2NH4NO3(s)===2N2(g)4H2O(g)O2(g)

水煤氣轉化CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g)

臭氧的生成3O2(g)===2O3(g)

2C4H10(g)13O2(g)===8CO2(g)10H2O(g)

(2)向某密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g)發生反應COH2O(g) CO2H2。當反應達到平衡時CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數大于x的是_______

A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2

B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2

C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2

D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2

(3)有下列物質:①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融

硝酸鉀 ⑥乙醇 ⑦稀硫酸 ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

屬于非電解質的有_________;屬于強電解質的有_______;(填序號)

(4)常溫下,0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14

pH2的鹽酸和pH12的氨水,分別加水稀釋10倍后,兩溶液的pH之和________ 14(填>,<或=)

(5) 常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數是其內層電子數的 ,則下列說法中不正確的是(
A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z
D.陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3 , Fe2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業生產流程如下圖:
(1)沉淀B的化學式為 , 溶液A中含的陽離子主要有
(2)寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 , 步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是
(3)生產過程中,除CaO可以循環使用外,還可以循環使用的物質有:(填化學式).
(4)生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為:
(5)經分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產環節中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質量分數)(用含a、b的最簡式表示).

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【題目】主族元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3,則其氫化物的化學式為(

A.HRB.H2RC.RH3D.RH4

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