Question

【題目】X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B. Z元素在第三周期第ⅥA族

C. X、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D. Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋＋ OH－=H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素，W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，則Y元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，則Y為Al元素，這幾種元素同一周期且原子序數依次增大，所以W是Na、X為Mg、Z為Cl元素，據此分析作答。

根據上述分析可知：

A. W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它們中NaOH是強堿、Al(OH)3弱堿、HClO4是強酸，A項錯誤；

B. Z為Cl元素，位于第三周期第VIIA族，B項錯誤；

C. W、Y、Z分別是Na、Al、Cl元素，有兩種金屬、一種非金屬，C項正確；

D. Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鋁與高氯酸，其離子反應方程式為Al(OH)3 +3H＋=Al3++3H2O，D項錯誤；

答案選C。