Question

10．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，濃度為：MgCl₂ 2mol/L，AlCl₃ 3mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀而從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　　）

• A． 0.533L
• B． 0.267L
• C． 4.0L
• D． 2.0L

Answer 1

分析 根據(jù)MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應可知，要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），再根據(jù)氯離子、Al元素守恒可計算n（NaOH），進而計算氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：將200mL MgCl₂，AlCl₃的混合溶液中的Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，Al³⁺應恰好轉化為AlO₂^-，反應后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
溶液中n（Cl^-）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×3mol/L×3=2.6mol，
溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）=0.2L×3mol/L=0.6mol，
由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-）=2.6mol+0.6mol=3.2mol，
所以至少需要0.8mol/L氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{3.2mol}{0.8mol/L}$=4L，
故選：C．

點評 本題考查混合物的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)守恒法計算．