Question

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol  ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  △H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說(shuō)法正確的是

A．碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成 CO(g)時(shí)放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式為：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol

Answer 1

C

解析:

A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物，所放出的熱量。由于C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol，生成的是CO，不是穩(wěn)定的化合物，所以Q₁kJ/mol不是碳的燃燒熱；B項(xiàng)，反應(yīng)②屬于放熱反應(yīng)，只能說(shuō)2molCO(g)和1molO₂(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量；C項(xiàng)，生成CO₂(g)是完全燃燒，而生成 CO(g)則是不完全燃燒，所以前者放出的熱量多；D項(xiàng)，△H= （2Q₁+Q₂）kJ/mol