Question

已知25⁰C時某溶液中含有大量Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HC0₃^－、OH^-、I^-中的幾種,并且水 電離出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L。當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后,溶液由無色 變為黃色。下列有關分析正確的是

A．溶液的PH=1或13

B．溶液中一定沒有Fe³⁺,Na⁺

c．溶液中陰離子有I^-，不能確定HCO₃^-

D．當Cl₂過量，所得溶液只含有兩種鹽

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析： 25℃時水電離出的c(H⁺) = 1×10^-13 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，pH=1或13，A正確；向溶液中通入一定量的氯氣后，溶液由無色變為黃色說明溶液中含有I^-，則肯定不存在Fe³⁺。若溶液呈酸性，則一定存在H⁺、I^-，Na⁺可能存在；若溶液呈堿性，則溶液中的離子是Na⁺、OH^-、I^-。B錯誤、C錯誤；若溶液呈酸性，通入過量的氯氣可能得到一種鹽（NaCl）；若溶液呈堿性，通入過量的氯氣可得到兩種鹽：NaCl、NaClO，D錯誤。

考點： 水的電離平衡  離子共存