Question

漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A  在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強    B  溶液中的H^＋起催化作用

C  ClO₂逸出，使反應(yīng)的生成物降低      D  溶液中的Cl^－起催化作用

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】反應(yīng)中亞氯酸鈉既左氧化劑，又作還原劑，A不正確。B不正確，因為硫酸中就含有大量的氫離子。反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C不正確，由于隨著反應(yīng)的進行氯離子濃度逐漸增大，催化能力逐漸增強，反應(yīng)速率逐漸增大，所以正確的答案是D。