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18．將100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL，與這10mL溶液中Cl-物質的量濃度相等的是（　　）
A．30mL 1.0mol/L NaCl溶液B．10mL2.0mol/L FeCl3溶液
C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液

分析 1.0mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為1.0mol/L×3=3mol/L，結合選項中溶質的濃度及構成計算離子的濃度，以此來解答．

解答 解：A.1.0mol/L NaCl溶液中Cl-物質的量濃度為1.0mol/L，故A不選；
B.2.0mol/L FeCl3溶液中Cl-物質的量濃度為2.0mol/L×3=6mol/L，故B不選；
C.1.5mol/L MgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為1.5mol/L×2=3mol/L，故C選；
D.1.0mol/L HCl溶液中Cl-物質的量濃度為1.0mol/L，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質濃度與離子濃度的關系為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的構成及電離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．用小刀將金屬鈉切成小塊
B．灼熱的鐵絲在Cl2中燃燒
C．剛切開的金屬鈉放置在空氣中會變暗
D．Cl2使濕潤的紅色紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．燃燒a g乙醇（液），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，經測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式是（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為（　　）
A．14.7gB．16.1gC．15.5gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用系統命名法給下列有機物命名．
（1）：3-甲基-3-戊醇
（2）：4-甲基-2-戊烯
（3）：4-甲基-1-戊炔
（4）：1-甲基-3-乙苯（或間甲乙苯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質的性質或應用正確的是（　　）
A．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．水是人體的重要組成成分，約占人體體重的$\frac{2}{3}$，人休內的水需要不斷補充，每人每天要補充2.5〜4L水．食品添加劑的品種很多，作用各不相同，概括起來，主要包括四類：著色劑、調味劑、防腐劑、營養強化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化銅晶體在工業上可用作木材防腐劑，媒染劑等．現有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，某研究小組按如圖步驟進行提純：

已知：相關物質的溶度積常數如表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
（1）最適合作氧化劑X的是d（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
（2）①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的，加入的物質Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式）．
②調節至pH為3時，鐵離子剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續調節至pH為4時，Cu2+開始沉淀（假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1）．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.38g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．
②達到滴定終點時，俯視滴定管讀數將使測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分含量為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱乙醇，便于乙醇的揮發；乙的作用是冷卻，便于乙醛的收集．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇與水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可現在混合液中加入C（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可得到乙醛．
（5）圖中丙處導管應傾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內也得到了乙醛，則發生的化學方程式為CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．

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