A. | C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-20Q kJ/mol | |
B. | C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-40Q kJ/mol | |
C. | $\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-20Q kJ/mol | |
D. | C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-40Q kJ/mol |
分析 生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀,n(CO2)=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol,則生成1mol二氧化碳氣體和液態水,放出的熱量為$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ,結合物質的量與熱量成正比及物質的狀態來解答.
解答 解:生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀,n(CO2)=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol,則生成1mol二氧化碳氣體和液態水,放出的熱量為$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ,
則熱化學方程式為$\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=-20Q kJ/mol或C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-40Q kJ/mol,
故選B.
點評 本題考查熱化學方程式,為高頻考點,把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態為解答該題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意燃燒熱中水為液態,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B. | Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | ||
C. | Na+、H+、NO3-、SO42- | D. | Na+、Ag+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱氯化鐵溶液的顏色變深 | |
B. | NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好 | |
C. | 0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L | |
D. | 常溫下,CaCO3的飽和溶液pH約為9.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:2 | B. | 1:4 | C. | 3:4 | D. | 1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同 | |
D. | 101 kPa時,硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時的物質的量無關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 30mL 1.0mol/L NaCl溶液 | B. | 10mL2.0mol/L FeCl3溶液 | ||
C. | 50mL1.5mol/L MgCl2溶液 | D. | 100mL1.0mol/L HCl溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應產生的H2更多 | |
B. | 水稀釋到原體積的10倍后,溶液pH變為4 | |
C. | 加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低 | |
D. | 加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 |
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