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9.燃燒a g乙醇(液),生成二氧化碳氣體和液態水,放出的熱量為Q kJ,經測定,生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀,則乙醇燃燒的熱化學方程式是(  )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-20Q kJ/mol
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-40Q kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-20Q kJ/mol
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-40Q kJ/mol

分析 生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀,n(CO2)=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol,則生成1mol二氧化碳氣體和液態水,放出的熱量為$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ,結合物質的量與熱量成正比及物質的狀態來解答.

解答 解:生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀,n(CO2)=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol,則生成1mol二氧化碳氣體和液態水,放出的熱量為$\frac{QkJ}{0.05}$=20Q kJ,
則熱化學方程式為$\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(l)△H=-20Q kJ/mol或C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-40Q kJ/mol,
故選B.

點評 本題考查熱化學方程式,為高頻考點,把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態為解答該題的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意燃燒熱中水為液態,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是(  )
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列過程或現象與鹽類的水解無關的是(  )
A.加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B.NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好
C.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1 mol/L
D.常溫下,CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某溶液中只含有Na+、Cl-、Fe3+、SO42-等四種離子,已知前三種離子的個數比為3:1:2,則溶液中Fe3+與SO42-的個數比(  )
A.1:2B.1:4C.3:4D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是(  )
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.500℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同
D.101 kPa時,硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時的物質的量無關

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.如圖是實驗室制備1,2-二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置(加熱及夾持設備已略).

已知:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數據列表如表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體
密度/g•cm-30.792.20.713.10
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
水溶性混溶難溶微溶可溶
請完成下列填空:
(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產物乙醚生成.
(2)氣體發生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下.
(3)安全瓶B在實驗中有多重作用,其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導管是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時瓶B中的現象B中長直玻璃管內有一段液柱上升;
(4)裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡;
(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是吸收揮發的溴蒸氣;
(6)反應過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是過渡冷卻1,2-二溴乙烷易凝結成固體而發生堵塞.
(7)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:①濃硫酸將部分乙醇氧化②發生副反應生成乙醚③乙醇揮發④乙烯流速過快,未完全發生加成反應;(寫出兩條即可)
(8)除去產物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質為乙醚,要進一步提純,下列操作中必須用到的是D(填入正確選項前的字母);
A.重結晶      B.過濾      C.萃取      D.蒸餾.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)向純堿溶液中滴加酚酞,溶液變溶液變紅,原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示).現向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,現象是紅色消失,產生白色沉淀,請解釋產生該現象的原因是Ba2++CO32-=BaCO3,平衡逆向移動.
(2)配置FeSO4溶液時,通常往配好的溶液中加入Fe粉和稀硫酸
(3)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
(4)在日常生活中經常用Al2(SO43和NaHCO3混合溶液做滅火劑,請用離子方程式表示其滅火原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.將100mL 1.0mol/L AlCl3溶液取出10mL,與這10mL溶液中Cl-物質的量濃度相等的是(  )
A.30mL 1.0mol/L NaCl溶液B.10mL2.0mol/L FeCl3溶液
C.50mL1.5mol/L MgCl2溶液D.100mL1.0mol/L HCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是(  )
A.與等體積、pH=3的鹽酸比較,跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B.水稀釋到原體積的10倍后,溶液pH變為4
C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低
D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

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