在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y
2Z，其平衡常數為1600
C．增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
科目：高中化學 來源：2017屆北京市昌平區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g
)
M(g)+N(s)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | n(N) | ||
① | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | 0.080 |
② | 800 | 0.20 | 0.80 | a | a |
③ | 900 | 0.10 | 0.15 | 0.06 | 0.06 |
下列說法不正確的是：
A.實驗①中，5min達平衡，用X表示的平均反應速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B.實驗②中，該反應的平衡常數K=12.5
C.實驗②中，達到平衡時，a大于0.16
D.正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列說法正確的是:
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發生的變化相同
C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6:1
D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11
．2 L
B．11．2 L Cl2含有的分子數為0．5NA
C
．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA
D．標準狀況下，11．2 L H2O含有的分子數為0．5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
科學家利用太陽能分解
水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以
甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）該反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平
衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2 A (g)＋B (g)
3 C (g)＋4 D (g)反應中，表示該反應速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） 
B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）
D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：
已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③物質的熔沸點隨壓強降低而降低
④乙醚沸點為 34.6℃
⑤部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環保角度分析其主要優點為_______________________。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a ，a的范圍是____________________________。
（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是_____________、______________和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是____________________________。
（5）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，通過過濾除去不溶性雜質后，再進行_________（填操作名稱）。
（6）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是______________。（答出一個原因即可）
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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現象 |
| 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變為綠色 |
（1）甲認為電解過程中陽極產生的 是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式： 。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿
[CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據此乙認為:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因： 。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現象繼續探究。
裝置 | 現象 |
| 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為綠色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據是 ，否定乙的依據是 。
（4）丙繼續查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀據此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式： 。
③ 補充c中必要的操作及現象： 。
丙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因。
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