Question

12．X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素．X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態氫化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性．回答下列問題：
（1）L元素形成單質的化學式為O₂；
（2）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）Z、X兩元素按原子數目比1：3構成分子A，A的電子式為．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與NaOH溶液加熱反應的離子方程式為NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素，Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；X原子半徑最小，Z、X兩元素按原子數目比1：3構成分子，則X為H元素；常溫下L可以形成兩種液態氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短周期元素，Y元素形成化合物種類最多，則Y為C元素；Z元素的氫化物水溶液呈堿性，則Z為N元素；X原子半徑最小，Z、X兩元素按原子數目比1：3構成分子，則X為H元素；常溫下L可以形成兩種液態氫化物，則L為O元素；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則M為Al，
（1）L為O元素，L元素形成單質的化學式為O₂，
故答案為：O₂；
（2）M為Al，M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）Z、X兩元素按原子數目比1：3構成分子A為NH₃，A的電子式為 ，
故答案為：；
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH₄NO₃，它與NaOH溶液加熱反應的離子方程式為NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，（4）中注意稀溶液反應得到一水合氨，濃溶液或加熱條件下得到氨氣．