Question

4．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 18gH₂O中含有的質子數為10N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A
• C． 46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
• D． 1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含10mol質子來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、根據反應后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含10mol質子，即10N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質的量小于1mol，而氯氣和鎂反應后變為-1價，故轉移的電子數小于2N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量為1mol，則含有3N_A個原子，故C正確；
D、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉反應失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．