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常溫下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液

A.pH=12            B.溶質的物質的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH=2             D.由水電離的產生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

 

【答案】

A

【解析】

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:遼寧省錦州市2010-2011學年度高二第一學期期末考試化學試題 題型:022

常溫下,將0.02 mol KOH和0.1 mol NH4Cl溶于水配成1 L溶液.

(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系:________、________、________.

(2)溶液中共有________種不同的粒子.

(3)這些粒子中濃度為0.1 mol/L的是________,濃度為0.02 mol/L的是________

(4)物質的量之和為0.1 mol的二種粒子是________.

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科目:高中化學 來源:2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型:選擇題

常溫下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液(     )

A.pH=12            B.溶質的物質的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH=2             D.由水電離的產生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液

A.pH=12            B.溶質的物質的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH=2             D.由水電離的產生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液

A.pH=12           B.溶質的物質的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH=2            D.由水電離的產生的c(H)=1.0×10-2 mol·L-1

 

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