常溫下，將0.02 mol KOH和0.1 mol NH4Cl溶于水配成1 L溶液．
(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：________、________、________．
(2)溶液中共有________種不同的粒子．
(3)這些粒子中濃度為0.1 mol/L的是________，濃度為0.02 mol/L的是________．
(4)物質的量之和為0.1 mol的二種粒子是________．
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源：2013屆福建省、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題
常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（ ）
A．pH＝12 B．溶質的物質的量濃度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水電離的產生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養正中學高二上學期期末聯考化學卷 題型：選擇題
常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
A．pH＝12 B．溶質的物質的量濃度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水電離的產生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
A．pH＝12 B．溶質的物質的量濃度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水電離的產生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
A．pH＝12 B．溶質的物質的量濃度＝0.02 mol·L-1
C．pH＝2 D．由水電離的產生的c(H＋)＝1.0×10-2 mol·L-1
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NH4+＋OH－；NH4+＋H2O
