Question

（10分）燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。   ②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。

請回答下列問題：

（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發生水解反應生成Fe(OH)₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解化學反應方程式  ▲ 。

（2）浸出時再加入CaO的目的是         ▲            。

（3）浸出液中發生的生成Al(OH)₃的離子反應方程式      ▲       。

（4）濾液的主要成分是  ▲  （寫化學式）；濾液循環使用的優點  ▲  。（任答一點）

 

Answer 1

【答案】

（共10分）(1) Na₂Fe₂O₄ + 4H₂O == 2NaOH + 2Fe(OH)₃↓  （2分）

    (2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度 （2分）

    (3) AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O == Al(OH)₃↓ + HCO₃^-  （2分）

(4) NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂ （2分，各1分）；減少工業廢水排放或節約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）

【解析】