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（10分）燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。 ②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。

請回答下列問題：

（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發生水解反應生成Fe(OH)₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解化學反應方程式 ▲ 。

（2）浸出時再加入CaO的目的是 ▲ 。

（3）浸出液中發生的生成Al(OH)₃的離子反應方程式 ▲ 。

（4）濾液的主要成分是 ▲ （寫化學式）；濾液循環使用的優點 ▲ 。（任答一點）

（共10分）(1) Na₂Fe₂O₄+ 4H₂O == 2NaOH + 2Fe(OH)₃↓ （2分）

(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度（2分）

(3) AlO₂^-+ CO₂ + 2H₂O == Al(OH)₃↓ + HCO₃^- （2分）

(4)NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂（2分，各1分）；減少工業廢水排放或節約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．（1）工業上電解飽和食鹽水中，常將兩個極室用離子膜隔開（如圖1），其目的是

防止H₂與Cl₂混合爆炸，防止Cl₂與NaOH反應使NaOH不純

，陽極室（A處）加入

精制飽和食鹽水

，陰極室（B處）加入

去離子水

．
（2）工業上常以黃鐵礦為原料，采用接觸法制H₂SO₄．生產過程如如2：試回答下列問題：
①寫出沸騰爐中反應的化學方程式

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．
②圖中氣體凈化的主要目的是：

除去雜質，防止催化劑中毒

．
③尾氣可用氨水和硫酸處理：處理目的是：

除去SO₂并回收利用，防止污染空氣

．處理后的產品是：

SO₂和（NH₄）₂SO₄

．
④請你寫出一種處理后的礦渣的用途．
答：

爐渣中含Fe₂O₃，經處理后可用作煉鐵的原料

．

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：填空題

（10分）燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。  ②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發生水解反應生成Fe(OH)₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解化學反應方程式 ▲ 。
（2）浸出時再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中發生的生成Al(OH)₃的離子反應方程式      ▲      。
（4）濾液的主要成分是 ▲ （寫化學式）；濾液循環使用的優點 ▲ 。（任答一點）