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14．1.204×1022個CO2分子，含O原子的質量為6.4g．

分析 結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、m=nM及分子構成計算．

解答 解：1.204×1022個CO2分子，含O原子的質量為$\frac{1.204×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol×2×16g/mol=6.4g，故答案為：6.4g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握微粒個數、物質的量及質量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中只用水就能鑒別的是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．同時有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H+，促進氯化鐵的水解，使水解產物 Fe（OH）3大量生成，形成紅褐色沉淀．向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時，其水解程度減小（填增大或減小），蒸干氯化亞鐵溶液并灼燒時，得到的產物是Fe2O3
（2）水玻璃在工業上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為SiO32-+2NH4+=2NH3+H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發現生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異常現象”進行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）乙認為上述現象只能說明混合氣體具有氧化性，實驗中使試紙變藍的氣體單質還可能是O3或O2．為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現象為產生白色沉淀，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產生，并且查到了以下反應歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應   2KClO3→2KCl+3O2↑丙設計實驗，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗證反應歷程中①的發生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．
寫出歷程中反應②的化學方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）另據文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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9．小雨對爸爸給患病的奶奶購買的“便攜式制氧器”（圖1）產生濃厚的興趣，他仔細閱讀使用說明書，了解了它的工作原理（如圖2）和所用的藥品．藥品中甲劑是一種白色顆粒狀固體，作制氧劑；乙劑是黑色固體，作催化劑．

【提出問題】甲劑的化學成分是什么？
【閱資料】過碳酸鈉是白色顆粒狀固體，溶于水時，生成碳酸鈉和過氧化氫，可用于制取氧氣．
【設計與實驗】小雨把甲劑和乙劑帶到實驗室與黃老師共同探究．在老師的指導下，驗證出甲劑是一種鈉鹽后，小雨接著進行如下實驗：
[實驗一]用甲劑和乙劑制取并驗證氧氣．
（1）根據圖2得出：組裝氣體發生裝置時應選擇圖3所示的儀器：ABCFG 或ACEG（填字母），該裝置還可用于制取的氣體是氫氣、二氧化碳；

（2）裝置連接完畢，裝藥品前應先檢查裝置的氣密性；
（3）小雨認為氧氣是由過氧化氫在乙劑催化下產生的，其化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;乙劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃．
[實驗二]檢驗上述反應后的溶液中是否含有碳酸根離子．
檢驗步驟實驗操作實驗現象結論
步驟一取少量反應后的溶液，加入稀鹽酸有氣泡產生
步驟二將步驟一產生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁
【實驗結論】通過上述實驗，小雨得出甲劑是過碳酸鈉．
【反思與評價】小方認為小雨的結論不夠嚴密，你認為嚴密的結論應該是甲劑一定含有鈉、碳和氧三種元素（或甲劑可能是過碳酸鈉）．

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19．28g鐵與足量的鹽酸完全反應時生成的氫氣是（　　）
A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

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6．50克質量分數為7.3%的稀鹽酸與足量大理石反應，生多少摩爾二氧化碳？

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15．工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．
已知：SiCl4熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產物不純．
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯誤是無石棉網．
（3）裝置D的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-：假設3：只有ClO-．
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進行下列實驗．請完成下表：
序號    操作  可能出現的現象    結論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設1成立
若溶液不褪色則假設2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設1或3成立
若溶液不褪色假設2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變為藍色假設3成立

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16．已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成四個核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ANa、CS、EH．
（2）寫出下列物質的電子式，D形成的單質分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

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