Question

電子計(jì)算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．下列敘述中，不正確的是（　　）

A．電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag₂O

B．Zn是正極發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag₂O是負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C．Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag₂O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

D．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)域溶液的pH減小，正極區(qū)域溶液的pH增大

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．

解答：解：A、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag₂O，故A正確；
B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，消耗氫氧根離子，溶液的pH減小，正極電極反應(yīng)為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氫氧根離子，該區(qū)域溶液的pH增大，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．