Question

電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)如下．Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH^-．
下列敘述正確的是（　　）

A．鋅為正極

B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

C．鋅為負(fù)極

D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答：解：A、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故A錯誤；
B、原電池工作時(shí)，負(fù)發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，故B錯誤；
C、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故C正確；
D、原電池工作時(shí)，正發(fā)生反應(yīng)Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，該極區(qū)溶液pH值增大，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答．