Question

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達(dá)式K ＝       。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H₂O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：       。

Answer 1

（1）增大
（2）c(CO₂)·c(H₂)/ c(CO) ·c(H₂O)      ＞
（3）0.0075 mol/(L·min)       
減少       6.15  
（4）CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH ＝－283 kJ/mol

解析