Question

已知工業制氫氣的反應為CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應過程中能量變化如圖所示。在500 ℃時的平衡常數K=9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0．1mol/L，10min時達到平衡狀態。

（1）增加H₂O(g)的濃度，CO的轉化率將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數的表達式K＝_________。400℃時的平衡常數K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃時，10min內v(H₂O)＝_________，在此過程中體系的能量將_________（填“增加”或“減少”）__________kJ。
（4）已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH＝-484kJ/mol 結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：___________________。

Answer 1

（1）增大
（2）c(CO₂)·c(H₂)/ [c(CO)·c(H₂O)]；＞
（3）0.0075mol/(L·min)；減少；6.15
（4）CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) ΔH=-283kJ/mol