Question

一定量Fe跟HCl 溶液反應(yīng)得到溶液A，一定量Fe與Cl₂在一定條件反應(yīng)得到產(chǎn)物B溶于水配成溶液，分裝在A，B二支試管中．請回答：
（1）得到A的離子方程式______得到B的化學(xué)方程式______
（2）向B試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為______；向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象為______，此過程中的氧化還原反應(yīng)方程式______．

Answer 1

解：（1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
得到B的化學(xué)反應(yīng)為2Fe+3Cl₂2FeCl₃，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；2Fe+3Cl₂2FeCl₃；
（2）B與Fe反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵，則觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，涉及的氧化還原反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
分析：Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意Fe與弱氧化劑、強氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物不同來解答即可，題目較簡單．