Question

一定量Fe跟HCl 溶液反應得到溶液A，一定量Fe與Cl₂在一定條件反應得到產物B溶于水配成溶液，分裝在A，B二支試管中．請回答：
（1）得到A的離子方程式

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

得到B的化學方程式

2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃

（2）向B試管中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

；向反應后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，反應中的實驗現象為

白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色

，此過程中的氧化還原反應方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，Fe與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液與Fe反應生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與NaOH溶液反應，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵．

解答：解：（1）Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
得到B的化學反應為2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；2Fe+3Cl₂

△   .

2FeCl₃；
（2）B與Fe反應的離子反應為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，氯化亞鐵與NaOH溶液反應，生成氫氧化亞鐵能被氧化為氫氧化鐵，則觀察到白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，涉及的氧化還原反應為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意Fe與弱氧化劑、強氧化劑反應的產物不同來解答即可，題目較簡單．