【題目】某氣態烴0.5mol能與0.5molCl2完全加成，加成產物又可被3molCl2完全取代，則此氣態烴可能是
A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2
C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJmol﹣1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1
③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3
④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4
下列說法正確的是
A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1
C.無法計算△H4的值D.H2S 燃燒熱為 1045 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學設計實驗將模擬汽車尾氣轉化為無害氣體。回答下列問題；
(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學用上圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。
①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填試劑名稱)。
②用
(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應生成乙烯的化學方程式為______(磷轉化為Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4與濃硫酸制取CO(化學方程式為H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提純，選用上圖裝置預制一袋干燥純凈的CO，各接口連接的順序為___→g(氣流從左至右)，其中裝置D中盛放的藥品是___
(2)乙組同學將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO，CO，C2 H4及空氣)，按如圖所示 裝置進行尾氣轉化并檢驗。
①為檢驗催化反應后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是_________(填標號)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應所需的溫度，其目的是___；寫出其中CO與NO完全轉化為無害氣體的化學方程式：___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是
A. 0-t1時，原電池的負極是銅片
B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C. t1時刻，電流方向發生變化的原因是Al 在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應
D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物可能為
A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2CH2COOH
C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH
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【題目】已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現象的表述正確的是
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色
C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現象是產生白色沉淀
D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環境
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________________。
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為_____________。
（4）19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為___________mol·L－1。
（6）在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。
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【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是合成巴比妥類鎮靜藥物的中間體，一種以丙烯為原料合成H的路線如下：
已知：①A、B、C均可發生銀鏡反應。
②
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是___，B中官能團的名稱是___。
（2）由C生成D中反應i的化學方程式為___。
（3）E的結構簡式為___，由E生成F的反應類型是___。
（4）與H互為同分異構體且與C互為同系物的有機物有___種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為___(任寫一種)。
（5）設計由乙烯、乙醇鈉和
為原料制備2-乙基丁酸的合成路線
無機試劑任選
___。
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