物質的量濃度相等的三種溶液：①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液，下列說法不正確的是（ ）
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：②>③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
D
【解析】
試題分析：A、氫氧化鈉和碳酸能抑制水的電離，并且氫氧化鈉抑制的程度大，碳酸鈉促進水的電離子，因此水電離出的c(H＋)：③>①>②，正確；B、氫氧化鈉是強堿，碳酸鈉水解顯堿性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，正確；C、①和②等體積混合后的溶液中存在的離子遵循物質料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)正確； D、①和③等體積混合后的溶液，全部反應就可以生成碳酸氫鈉，溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，應該有如下關系：c(Na+)>c(HCO3－)> c(OH－)>c(H+) >c(CO32－)錯誤。。
考點：考查溶液中離子濃度的大小。
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：③＞②＞① | B、 常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | C、向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2O | D、25℃時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系：Kw?K=Ka |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題
常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A．稀釋pH= 10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2 三種溶液中c (NH4+)：③＞①＞②
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多
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