Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中水的電離程度：③＞②＞①
• B、
  常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示，當pH=4.5溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O
• D、25℃時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系：Kw?K=Ka

Answer 1

分析：A．根據影響銨根離子水解程度大小進行判斷溶液中水的電離程度；
B．根據圖象判斷，pH=4.5溶液中c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
C．碳酸氫鈉過量，反應后碳酸根離子有剩余，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫；
D．根據水的離子積、電離常數、水解平衡常數的表達式進行判斷．

解答：解：A．①（NH₄）₂CO₃中碳酸根離子促進了銨根離子的水解，②（NH₄）₂SO₄ 中正常水解，③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中鐵離子抑制了銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，水的電離程度越大，所以三種溶液中水的電離程度大小為：①＞②＞③，故A錯誤；
B．當pH=4.5時，溶液中醋酸根離子濃度小于醋酸的濃度，即c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），溶液顯示酸性，則溶液中離子濃度大小關系為：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．向Ca（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故C正確；
D.25℃時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）=

c(H+)?c(CN-)

c(HCN)

，NaCN溶液的水解平衡常數（K）=

c(HCN)?c(OH-)

c(CN-)

，則：Ka?K=

c(H+)?c(CN-)

c(HCN)

×

c(HCN)?c(OH-)

c(CN-)

=c（H⁺）?c（OH^-）=Kw，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素大小判斷、離子方程式的書寫等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的正確情況，注意明確比較離子濃度大小的方法．