Question

將0.05 mol·L^-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達到終點時消耗NaOH溶液12.6 mL，試求：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度；

（2）此一元弱酸的物質的量濃度。

Answer 1

（1）0.04 mol·L^-1  （2）0.0252 mol·L^-1

解析：（1）10^-2 mol·L^-1=

c（OH^-）=0.04 mol·L^-1。

（2）V（NaOH）·c（NaOH）=V（弱酸）·c（弱酸）

得：12.6 mL×0.04 mol·L^-1=20 mL×c（弱酸）

c（弱酸）=0.0252 mol·L^-1。