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3．下列裝置正確的是（　　）
A．
不能用來檢驗CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱
B．
可用來制取并收集氯氣
C．
可用來分離氫氧化鐵膠體中的膠體粒子
D．
可用來配制一定物質的量濃度的稀硫酸

分析 A．醋酸易揮發，醋酸與碳酸鈉、硅酸鈉均反應；
B．濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣；
C．膠體與離子均可透過濾紙；
D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中．

解答 解：A．圖中發生強酸制取弱酸的反應，醋酸易揮發，醋酸與碳酸鈉、硅酸鈉均反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，圖中缺少酒精燈加熱，且尾氣處理裝置易發生倒吸，故B錯誤；
C．膠體與離子均可透過濾紙，不能利用過濾法分離，應選滲析法，故C錯誤；
D．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、氣體的制備、混合物分離提純、溶液配制等，把握物質的性質及反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol雙鍵
B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子
C．1 mol甲基多巴最多能與2 mol Br2發生取代反應
D．甲基多巴既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加．相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
AA的一種單質在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C同周期中，C元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強
DD的基態原子M層電子數是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質子數之和等于Y、W的質子數之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發生反應．下列說法正確的是（　　）
A．W的最高價氧化物和SiO2都是兩性氧化物
B．只含X、Y、Z三種元素的某水溶液一定呈酸性
C．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同
D．M的單質可用于從鈦、鋯等金屬的氯化物中制備鈦、鋯等單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含氮的物質豐富多彩
（1）從分子結構上看，氮與碳有很多對應的物質（如甲烷跟氨氣對應），請找出下列含碳化合物對應的含氮物質：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化學式為N4的分子結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1個N4中含有6NA對共用電子對．
（3）某化合物的焰色反應為黃色，根據質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣．則該化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，其與過量鹽酸反應的化學方程式為NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
①化合物A的化學式為NH4Al（SO4）2；請設計實驗方案驗證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子；
②請寫出足量氣體C與氯氣發生氧化還原反應的化學方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．PPMB（）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應用，合成該有機物的一種路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）試劑X為氫氧化鈉醇溶液；E中含氧官能團名稱為羥基、羧基．
（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的D的同分異構體有3種．
（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．
（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．石墨烯的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．石墨烯與石墨互稱為同位素
B．12 g石墨烯中約含有6.02×1023個電子
C．石墨烯中可能含有離子鍵
D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵相結合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數依次增大，價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2，Z與Q兩元素第一電離能的大小關系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固態時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含W的質量分數為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，該物質適當加熱就分解成兩種單質氣體．該物質的電子式，其與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電子工業中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：

請回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的：可以抑制氯化鐵水解，又可提高蝕刻速率．
（3）步驟①中加入H2O2溶液的目的是因為將Fe2+氧化成Fe3+，方便后續沉淀時除去．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時4.77.01.9
沉淀完全時6.79.03.2
根據表中數據推測調節pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（5）寫出步驟②中生成CO2的一個離子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）寫出步驟③生成Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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