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下列關于物質應用的說法正確的是

A．銅鹽可作凈水劑

B．氧化鐵可作顏料

C．過氧化鈉用來制取金屬鈉

D．鋁制餐具可用來蒸煮咸的食物

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）配平：

Cu ＋ HNO3（稀） == Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反應中，還原劑是，被還原的元素是，還原產物是。

（3）若生成2mol的NO氣體，總共轉移的電子數是 mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：實驗題

Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分鐘；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發生的反應是。(寫離子方程式)

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是 (固體)和溶液；

②裝置B使用的試劑最好是 (選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是；寫出B中可能發生的離子方程式，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有。

③有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是( )

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解

③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Al(OH)3可用于制胃酸中和劑

B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C．在AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液可制得Al(OH)3沉淀

D．NaHCO3、Na2CO3、Fe(OH)3三種固體受熱后均能生成氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 mol•L﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1＝。

（3）已知：反應1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

反應2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

反應3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應3屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應式為。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是