Question

(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H^＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。

（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數K_a=　　　　　

（4）工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol/L時，可認為沉淀完全）。試回答下列問題

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金

屬陽離子為_____________。

　 ②從圖中數據計算可得Fe(OH)₂的溶度積：

Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

Answer 1

 (1)>　　(2) <7   (3)1×10-5   (4)①Cu²⁺、Fe²⁺   ②1.0×10^-17(每空2分)