（6分）(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。
（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數Ka=
（4）工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標為溶液pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時，可認為沉淀完全）。試回答下列問題
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，
今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金
屬陽離子為_____________。
②從圖中數據計算可得Fe(OH)2的溶度積：
Ksp[Fe(OH)2]=___________。
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(1)常溫下將0.2 mol/LHCl溶液與0.2 mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常溫下若將0.2 mol/LMOH溶液與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)
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