Question

15．根據下面的信息，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因
• B． 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量
• C． 1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂反應生成1mol H₂O釋放能量一定為245kJ
• D． 為開發氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產生高溫使水分解產生氫氣

Answer 1

分析 A．依據信息中化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量分析判斷；
B．依據化學鍵的鍵能以及可逆反應的熱效應相反分析判斷；
C．依據鍵能計算反應的熱效應，反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；注意物質的聚集狀態；
D．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設法將太陽光聚焦，產生高溫使水分解產生氫氣，可行．

解答 解：反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ，所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，
A．化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的熱量是化學反應中發生能量變化的主要原因，故A正確；
B．根據以上計算可知，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量，故B正確；
C.1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態水變為液態水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；
D．太陽能是一種廉價能源．水在高溫下可以分解，設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源．故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應的熱效應的計算依據和判斷方法，題目難度中等，注意明確舊鍵斷裂吸熱熱量，新鍵形成放出熱量，要求學生能夠依據化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，即：反應的熱效應=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和．