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下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（）

A.反應容器內的壓強不隨時間而變化

B.反應容器內的分子數不隨時間的變化而變化

C.A、B的生成速率相等

D.B、C的生成速率相等

解析：A、B、C各項不平衡時也是相等的。B、C物質的生成速率相等，因為其化學計量數比等于1∶1，說明B的生成速率和消耗速率相等，符合化學平衡的本質特征，只有D是對的。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區在1940～2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據．

（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是

．
A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業生產中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少．請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：

CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂或2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂

．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CO?N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應的平衡常數K=

5000

．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g．若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致．請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質的量之比接近于

1：1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究溫度對苯催化加氫生成環己烷（C₆H₁₂）的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，采用恒壓微型反應裝置進行如下實驗，在反應時間等其他條件相同時，定時取樣分離出氫氣后，分析成分如下：