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下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（    ）

A.反應容器內的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內的分子數不隨時間的變化而變化

C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

D


解析:

A、B、C各項不平衡時也是相等的。

B、C物質的生成速率相等，因為其化學計量數比等于1∶1，說明B的生成速率和消耗速率相等，符合化學平衡的本質特征，只有D是對的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業生產、交通運輸以及其他因素的影響而發生變化的基本統計數據．
（1）結合上圖數據，判斷下列說法正確的是
BD
BD
．
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內燃機所致
C．近年來在工業生產中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業的發展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業生產所導致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請用化學方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進行的一個反應過程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應的平衡常數K=
5000
5000
．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g．若假設雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質的量之比接近于
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究溫度對苯催化加氫生成環己烷（C6H12）的影響，以檢驗新型鎳催化劑的性能，采用恒壓微型反應裝置進行如下實驗，在反應時間等其他條件相同時，定時取樣分離出氫氣后，分析成分如下：
溫度/℃ 85 95 100 110-240 280 300 340
質量分數（%） 苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37
環己烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63
下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B、測量溶液的導電性可區分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸C、NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+．加水稀釋后，H+濃度增大D、汽車尾氣的凈化反應 2NO+2CO=2CO2+N2能夠自發進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（    ）

A.反應容器內的壓強不隨時間而變化    

B.反應容器內的分子數不隨時間的變化而變化

C.A、B的生成速率相等         

D.B、C的生成速率相等

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