pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較

A.
大于
B.
小于
C.
等于
D.
無法確定

B
【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的c(H⁺)大于水電離出的c(H⁺)，所以醋酸會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度．在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會與水電離出的OH^-結合成弱電解質NH₃·H₂O，從而促進了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下教學質量監測二化學卷（帶解析） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：
（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號）。
A．HCN B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）             。實驗室在保存AlCl₃溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na^＋)     c(CH₃COO^－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液PH=9，則溶液中c(CO₃^2-)             c(OH^－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關系式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學質量監測二化學卷（解析版） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

Ⅰ、在恒容密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列問題：

（1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。

（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號)。

① v(A)＝3v(B) ②混合氣體的密度保持不變　

③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變

（3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是

（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是（填編號）。

A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃

（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸。請回答：

（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H⁺)= mol/L。

（2）食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：

。

（3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是（填序號）。

① 溶液中c(H⁺)

② 酸的物質的量濃度

③ 完全中和時，消耗NaOH的質量

（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是。

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科目：高中化學 來源：0101 期末題 題型：填空題

鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸。請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H⁺)=______mol/L。
（2）食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：____________。
（3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是_______（填序號）。
① 溶液中c(H⁺) ② 酸的物質的量濃度 ③ 完全中和時，消耗NaOH的質量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是______________。

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pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較