鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸。請回答：
（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH＝2，則其中的c(H+)= mol/L。
（2）食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為：
。
（3）室溫下，pH＝3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是 （填序號）。
① 溶液中c(H+)
② 酸的物質的量濃度
③ 完全中和時，消耗NaOH的質量
（4）實驗室配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸的作用是 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol
（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：???????????????????????????? 。
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是???????????
a．體系中的壓強不發(fā)生變化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化??? d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=?????????????????? 。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)???????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移向????????? 極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為???????????????????? 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
CH3COO－ + H+ 2分
