Question

由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末．現取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　　）

A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物

B．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

C．沉淀X的成分是SiO₂

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析：四種氧化物中，MgO、Fe₂O₃屬于堿性氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，SiO₂屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO₂，以此解答該題．

解答：解：A．Al₂O₃屬于兩性氧化物，故A錯誤；
B．MgO、Fe₂O₃屬于堿性氧化物，Al₂O₃屬于兩性氧化物，溶于鹽酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故B錯誤；
C．SiO₂屬于酸性氧化物，不溶于鹽酸，因此過濾出的沉淀是SiO₂，故C正確；
D．向溶液中加氨水后生成Fe（OH）₃、Mg（OH）₂和Al（OH）₃，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查常見氧化物的性質，側重于元素化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，題中注意氧化鋁和二氧化硅的性質，難度不大．