Question

（2013?上海二模）蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　　）

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，只能得到紅色顏料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

Answer 1

分析：A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；
B、組成中只有氧化鋁、二氧化硅能與堿反應；
C、Fe（OH）₃和Mg（OH）₂不能與堿反應，但Al（OH）₃能溶于強堿；
D、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子．

解答：解：A、因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO₂，故A正確；
B、將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe₂O₃中含有MgO，故B錯誤；
C、溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂，鋁離子轉化為偏綠酸根離子，故C正確；
D、MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查物質的組成和性質，明確組成中物質與酸、與堿發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．