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一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，該反應的原電池組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Zn
Ag
Cu
負極
Zn
Cu
Cu
Zn
電解質溶液
CuSO4
CuCl2
H2SO4
酒精
A

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，鋅是還原劑，失去電子，做負極。銅離子得到電子，在正極放電，因此電解質溶液是含有銅離子的可溶性鹽。而正極材料可以是石墨或金屬性弱于鋅的金屬，因此正確的答案選A。
點評：該題是中等難度試題的考查，主要是考查學生對原電池原理的了解掌握情況，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是氫氧燃料電池的基本結構，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關該燃料電池工作時的敘述中，不正確的是（ ）
A．a電極一定是負極
B．若X是H+則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極
C．若x是O2－則生成的水將從d口流出
D．溶液中的電流方向是從b流向a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25℃時，用石墨電極電解，溶液，如有電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生      反應，電極反應為                                           。
（2）陽極發(fā)生      反應，電極反應為                                           。
（3）電解后得到的的質量是      ，得到的體積（標準狀況）是      。
（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差      ，電解液的      （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕， 一段時間后某極產生2.24L(標準狀況)的氣體。問：

（1）正極是______(填“鋅”或“銅”)，發(fā)生_________反應(填“氧化”或 “還原”)。
（2）負極的電極反應為__________________。
（3）產生這些氣體共需轉移電子_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反應，設計一個原電池。
（1）寫出電極反應式：負極                            。
正極                            。
（2）在下面的燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標注：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅片與鋅片用導線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）
A．陰極B．陽極C．正極D．負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如下圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產生現(xiàn)象是               ，寫出該電極反應式：                。
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池，將兩金屬X、Y用導線連接，同時插入相應的電解質溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質量增加，則下列情況中有可能的是(　　)
A．X是負極，電解質溶液為CuSO4溶液
B．X是負極，電解質溶液為H2SO4溶液
C．X是正極，電解質溶液為CuSO4溶液
D．X是正極，電解質溶液為H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)右圖裝置回答：

（1）原電池的負極材料是      
（2）Cu片上發(fā)生        反應。(填“氧化”或“還原”)
（3）電流方向由      流向      (填“Zn”或“Cu”)
（4）寫出電極反應式
負極：                         
正極：                         
總反應：                                

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同步練習冊答案
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