Question

由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕， 一段時間后某極產生2.24L(標準狀況)的氣體。問：

（1）正極是______(填“鋅”或“銅”)，發(fā)生_________反應(填“氧化”或 “還原”)。
（2）負極的電極反應為__________________。
（3）產生這些氣體共需轉移電子_________mol。

Answer 1

（1）銅，還原，(2）Zn－2e^-＝ Zn²⁺（3）0.2mol

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，則鋅是負極，失去電子，電極反應式是Zn－2e^-＝ Zn²⁺；銅是正極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式是2H^＋＋2e^－＝H₂↑；生成的氫氣物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以產生這些氣體共需轉移電子0.2mol。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。