Question

4．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	NaCl的熔點比MgO的熔點高	NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電	P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水為極性分子，碘為非極性分子；
B．C、Pb同主族，鍵能越大，氫化物越穩定；
C．均為離子晶體，晶格能大的熔點高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關；
D．導電性與物質類別無關，溶液導電與溶液在存在離子有關．

解答 解：A．NaCl為離子化合物，易溶于水發生電離，水為極性分子，而I₂為非極性分子，由相似相容可知，在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大，與物質微粒之間的作用力無關，無因果關系，故A錯誤；
B．Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩定，則CH₄分子比PbH₄分子穩定性高，表述合理，且存在因果關系，故B正確；
C．決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑、離子的電子層構型，MgO所帶電荷多，應該是MgO的熔點高于NaCl，表述均不合理，故C錯誤；
D．P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均屬于共價化合物，而P₄O₁₀溶于水后，與水反應生成了H₃PO₄發生電離而導電，表述Ⅰ錯誤，且二者不存在因果關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的結構、物質性質，涉及物質的化學鍵類型、物質的熔點高低與晶格能之間關系等，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意因果關系的判斷．