三级av,极黄视频,狠狠干狠狠干

9．已知C₃N₄晶體具有和金剛石類似的結構，很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，下列關于C₃N₄晶體的說法正確的是（　　）

	A．	C₃N₄晶體是分子晶體
	B．	C₃N₄晶體中，C原子采用sp³雜化，氮原子采用sp²雜化
	C．	C₃N₄晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短
	D．	C₃N₄晶體中存在配位鍵

分析 A．金剛石為原子晶體，已知C₃N₄晶體具有和金剛石類似的結構，很可能具有比金剛石更大的硬度，據此作出判斷；
B．每個原子周圍要形成8電子穩定結構；
C．成鍵原子間核間距離為鍵長，鍵長和原子半徑有關，碳和氮位于同一周期，根據半徑變化規律作出判斷；
D．形成配位鍵，需要一種原子提供空軌道，另一原子提供孤對電子．

解答解：A．由信息可知，C₃N₄晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合，所以C₃N₄為原子晶體，故A錯誤；
B．因為C的最外層有4個電子，每個電子與另一個N形成C-N（一對共用電子對），因此一個碳原子連接4個N原子，價層電子對數為4，為sp3雜化，因為N的最外層有5個電子，每個電子與另一個C形成N-C（一對共用電子對），因此一個N原子連接3個C原子，成鍵電子對為3，孤電子對數為1，價層電子數為4，為sp3雜化，故B錯誤；
C．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C₃N₄晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故C正確；
D．C、N均滿足最外層8電子穩定結構，沒有空軌道，不符合形成配位鍵的條件，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查原子晶體的性質及作用力，明確信息是解答本題的關鍵，熟悉原子晶體的構成微粒、作用力、空間結構即可解答，題目難度不大，注重知識的遷移能力來分析解答．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室進行實驗
①制乙烯 ②制乙炔 ③石油分餾 ④苯的硝化 ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯 ⑦銀鏡反應
（1）不需要加熱的有②⑤；
（2）需要水浴的有④⑦；
（3）需要用溫度計的有①③④；其中溫度計插入反應液的有①；
（4）需要加碎瓷片的有①③⑥；
（5）反應中必須加入濃硫酸的有①④⑥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學循環分解水制氫，因而受到許多發達國家的青睞．MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的質量之比應為484：179．
（2）步驟二中“連續攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；
步驟三中洗滌干凈的標準最后一次洗滌液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環制氫的反應可表示為
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-x+x/2O₂↑；
MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為60%．
②該熱化學循環新氫法的優點有具有過程簡單、無污染、物料廉價并可循環使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優點（答兩點即可）．
③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“蛟龍”號載人潛水器在南海的“蛟龍海山”海底發現了大面積的錳結核（即：錳的氧化物與其它金屬氧化物的混合物）．錳及其化合物在現代工業中有極其重要的用途．工業上從錳結核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行處理，處理的內容是將礦石粉碎，步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質是b（填序號）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（2）操作Ⅲ的名稱是過濾，若是在實驗室中進行，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）已知溶液B中的產物之一（Q）可循環用于上述生產，試寫出A與NaOH反應的化學方程式3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，雖然Q可循環利用，但有人認為生產中仍需要補充物質Q，理由是Cl₂與NaOH反應時有一部分氯元素轉化為NaCl，C的化學式為Na₂SO₄．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶體中C1^-與Na⁺間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH₄分子比PbH₄分子穩定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	NaCl的熔點比MgO的熔點高	NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不導電	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均屬于共價化合物

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得．現將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=Q kJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	1～3min時，v（CO）=v（CO₂）
	B．	當容器內的壓強不變時，該反應一定達到平衡狀態，且$\frac{P（平衡）}{P（開始）}＜1$
	C．	若3min時溫度由T₁升高到T₂，則Q＞O，且$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$=4.7
	D．	5min時再充入一定量的CO，c、b曲線分別表示n（CO）、n（CO₂）的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于氫鍵，下列說法正確的是（　　）

	A．	水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
	B．	由于N、O、F的第一電離能較大，所以NH₃、H₂O、HF分子間可以形成氫鍵
	C．	只要有氫鍵，物質的熔點和沸點就會升高
	D．	H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致