Question

解釋下列事實的方程式不正確的是（　�。�

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2++CO32-=CaCO3↓

B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3+O2=2H2SO4

C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl

D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑

Answer 1

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應為CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-，故A錯誤；
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降，發生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正確；
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體，發生強酸制取弱酸的反應，反應為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，故C正確；
D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀，陰極水中的氫離子放電生成氫氣，鋁離子結合氫氧根離子生成沉淀，反應為2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故D正確；
故選A．