Question

解釋下列事實的方程式不正確的是（ ）
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl
D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀：2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑

Answer 1

【答案】分析：A．硫酸鈣應保留化學式，發生沉淀的轉化；
B．亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，pH下降；
C．鹽酸的酸性大于硅酸，反應生成硅酸和NaCl；
D．石墨電極電解AlCl₃溶液，陰極水中的氫離子放電．
解答：解：A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子反應為CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-，故A錯誤；
B．硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降，發生2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故B正確；
C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體，發生強酸制取弱酸的反應，反應為Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃（膠體）+2NaCl，故C正確；
D．用石墨電極電解AlCl₃溶液陰極附近生成沉淀，陰極水中的氫離子放電生成氫氣，鋁離子結合氫氧根離子生成沉淀，反應為2Al³⁺+6H₂O+6e^-=2Al（OH）₃↓+3H₂↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學反應及離子反應，明確反應的實質是解答的關鍵，注意選項A中發生沉淀的轉化為解答的易錯點，題目難度不大．