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某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H⁺+A^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大

C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數增大

A．溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．加水稀釋促進弱電解質電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，所以c（OH^-）增大，故B正確；
C．加入NaA時，c（A^-）增大，從而抑制弱酸電離，故C正確；
D．溫度不變，弱酸的電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選D．

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D．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

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某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H⁺+A^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大

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常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14 -a

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某弱酸溶液中存在電離平衡HA?H⁺+A^-，下列敘述不正確的是（）
A．溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）增大
C．HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D．常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數增大

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