Question

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.在醋酸的稀溶液中存在電離平衡:CH₃COOHCH₃COO-+H⁺,加水一定能使電離平衡右移,氫氧根離子濃度增大

B.pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:2c(R^2-)+c(HR-)=c(Na⁺)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應后的混合液: 2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^-)

D.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-amol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14 -a

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】